Equilibre chimique

L'ion benzoate est une base dont la réaction avec l'eau n'est pas totale.

On a l'équilibre chimique :

C₆H₅COO^- + H₂O = C₆H₅COOH + HO^-

Le chlorure de plomb PbCl₂ est un solide qui en solution aqueuse donne lieu à l'équilibre
chimique :

PbCl_{2 (s)} = Pb²⁺ _(aq) + 2 Cl^-_(aq)

A l'équilibre, Qr = K.

K dépend uniquement de la température : K(25°C) = 1,58. 10^-5
et K(100°C) = 12,98. 10^-5.

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Ex1 : Le quotient de réaction Qr vaut :
Ex1 : A l'équilibre
1. Qr = 0
2. Qr = Constante
3. Qr tend vers l'infini
Ex 1 : Si on ajoute des ions hydroxyde à une solution aqueuse d'ion benzoate,
1. K augmente
2. K est inchangée
3. K diminue
Ex 1 : Si on ajoute des ions hydroxyde à une solution aqueuse d'ion benzoate, on déplace l'équilibre
1. Dans le sens direct
2. Dans le sens indirect
3. L'actuel équibilibre n'est pas changé
Ex 1 : Si on dilue une solution aqueuse d'ion benzoate,
1. K augmente
2. K est inchangée
3. K diminue
Ex 1 : Si on modifie la température de la solution, la valeur de K est inchangée.
1. Vrai
2. Faux
Ex 2 : Le quotient de réaction Qr vaut
1. [Pb²⁺] . [Cl^-]
2. [Pb²⁺]² . [Cl^-]
3. [Pb²⁺] . [Cl^-]²
4. [Pb²⁺]² . [Cl^-]²
Ex 2 : Le chlorure de plomb est donc
1. Plus soluble à 25°C qu'à 100 °C
2. Moins soluble à 25°C qu'à 100 °C
3. On ne peut pas conclure