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1. Parmi les couples ci-dessous, quel(s) est(sont) le(s) couple(s) acide/base correctement écrit(s) ?

   1. H₂O / H₃O⁺
   2. H₃O⁺ / HO^-
   3. H₂O / HO^-
   4. HO^- / H₃O⁺
   Correction

2. Pour l'équation AH + H₂O = A^- + H₃O⁺ , la constante d'équilibre s'écrit :

   1. Ka = [A^-].[H₃O⁺] / [AH]
   2. Ka = [A^-].[AH] /[H₃O⁺]
   3. Ka = [H₃O⁺].[AH] / [A^-]
   4. Ka = [A^-].[H₃O⁺] / ( [AH].[H₂O] )
   Correction

3. Soit une solution aqueuse d'un acide AH. Le pKa du couple AH/A^- vaut 4,2 à 25 °C

   1. La forme A^- du couple prédomine pour pH = 6,2
   2. La forme AH du couple prédomine pour pH = 5,5
   3. ni AH ni A^- ne prédomine à pH = 7
   4. Les formes AH et A^- sont présentes en quantité égale pour pH = 4,2
   Correction

4. Soit la réaction d'équation : 2 H₂O = H₃O⁺ + HO^-

   1. Elle correspond à une réaqtion acido-basique
   2. La constante associée vaut 10 ^{- 14} à 25 °C
   3. Elle est appelée réaction d'autoprotolyse de l'eau
   4. Elle n'a lieu que dans l'eau pure
   Correction

5. Soit trois solutions A, B et C tel que
   - le pH de A est 7,3
   - Dans B, [HO^-] = 2,0.10 ^{- 8} mol.L^{- 1}.
   - Dans C, [H₃O⁺] = 4,0.10 ^{- 7} mol.L^{- 1}.
   Le classement de ces trois solutions par ordre d'acidité croissante est :

   1. A, B puis C
   2. A, C puis B
   3. B, A puis C
   Correction

6. Une solution d'acide lactique de concentration 0,1 mol.L^{- 1} a un pH de 2,4. Quel est le pKa du couple AH / A^- associé ( 2 chiffres significatifs )

   
   
   Correction

7. Le pH du sang est de 7,4 , il est régulé par des couples acide/base. Les principaux couples intervenant dans le sang sont :
   CO₂ / HCO₃^- : pKa1 = 6,3 à 37 °C
   H₂PO₄^- / HPO₄^{2 -} : pKa2 = 6,8 à 37 °C
   
   Données : à 37 °C, pKe = 13,7 et [H₂PO₄^-] de l'ordre de 5.10 ^{- 4} mol.L^{- 1}

   1. le pH du sang est basique
   2. Parmi les espèces chimiques citées, H₂PO₄^- prédomine dans le sang
   3. [HPO₄^{2 -} ] est de l'ordre de 2.10 ^{- 3} mol.L^{- 1}
   Correction

8. On dispose des solutions aqueuses suivantes :
   A : solution d'hydroxyde de sodium de concentration de soluté apporté C1 = 1,0.10 ^{- 2} mol.L^{- 1}.
   B : solution d'acide éthanoïque de concentration de soluté apporté C2 = 2,0.10 ^{- 2} mol.L^{- 1} ( pKa = 4,8 ).
   On obtient la solution D en mélangeant 100 mL de solution A avec 100 mL de solution B.
   Donnée : pKe = 14

   1. La solution A a un pH = 2
   2. La constante d'équilibre associée à la transformation qui se produit dans la solution D est environ de 10 ⁹
   3. Le pH de la solution D est de 4,8
   Correction