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METTRE EN MODE PLEIN ECRAN (touche F11)

1. Les couples acide/base suivants sont correctement écrits:

   
   1. c
   2. b
   3. d
   4. a
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2. La réaction d'autoprotolyse:

   1. sa constante d'équilibre Ke est équake à [OH-]eq/[H3O+]eq à l'équilibre
   2. est associée à une transformation totale
   3. est une réaction qui a lieu entre deux molécules d'eau
   4. sa constante d'équilibre Ke est égale à 1e-14 à 25°C
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3. La relation qui lie le pH d'une solution acide AH au pKa du couple AH(aq)/A-(aq) peut s'écrire
   

   
   1.   ?    a
   2.   ?    d
   3.   ?    c
   4.   ?    b

4. Le pH d'une solution contenant des ions hydroxyde de concentration connue:
   

   
   1.   ?    d
   2.   ?    a
   3.   ?    b
   4.   ?    c

5. Soient deux bases différentes. En solution aqueuse, à même concentration de soluté apporté et à même température, la base la plus forte des deux est celle:

   1. dont le rapport Ka/ke est la plus élevé
   2. dont le rapport Ka/Ke est le plus petit
   3. dont la solution possède le pH les moins élevé
   4. dont la solution posséde le pH le plus élevé
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6. Si pH = pKA, les espèces AH et A- ont même concentration dans la solution.

   1.   ?    vrai
   2.   ?    faux

7. Si pH > pKA, alors

   1.   ?    [A-] > [AH]
   2.   ?    [AH] > [A-]

8. Le graphe ci-dessous représente une courbe représentant l'évolution du pH de la solution suivant la compostition d'un mélange ions méthonoate, acide méthanoïque. Déduire le pKA de l'acide méthanoïque
   

   
   1.   ?    5,2
   2.   ?    3,0
   3.   ?    4,5
   4.   ?    3,8

9. Ci dessous un graphe qui représente l'évolution des concetration en acide lactique et en ions lactate suivant la concentration de la solution en acide lactique
   c représente la concentration en acide lactique
   Quel est le pKA de l'acide lactique ?
   

   
   1.   ?    3
   2.   ?    5,2
   3.   ?    7
   4.   ?    3,9

10. L'acide lactique est-il plus fort ou plus faible que l'acide méthanoïque ?

    1.   ?    plus faible
    2.   ?    plus fort