Ex 1 : Quelle est la valeur de la constante de la réaction qui accompagne la dissolution du phosphate d'ammonium ?

1.   ?    6,3 .10 ^-4
2.   ?    6,3 .10 ⁴
3.   ?    1580
4.   ?    2,5 .10 ¹²

Ex 1 : Quelle est la valeur de la concentration en ion ammonium présents dans la solution S à l'équilibre ?(mmol/L) ?

1.   ?    0
2.   ?    120
3.   ?    200
4.   ?    340

Ex 1 : Le pH de la solution S est égal à :

1.   ?    7,6
2.   ?    10,2
3.   ?    9,9
4.   ?    8,9

Ex 2 : Parmi les affirmations suivantes lesquelles sont vraies ?

1. Lorsqu'on acidifie suffisamment une solution de benzoate de sodium C₆H₅COO^- Na⁺ il se forme un solide blanc.
2. L'acide éthanoïque de pKa = 4,8 est un acide plus fort que l'acide benzoïque.
   
3. Si le pH d'une solution aqueuse contenant entre autre de l'acide benzoïque est égale à 5 , l'espèce majoritaire est l'acide benzoïque.

Ex 2 : Calculer la masse d'acide benzoïque que l'on peut dissoudre sans 100 mL d'eau pure.

1.   ?    2,44 g
2.   ?    24,2 mg
3.   ?    244 mg
4.   ?    2,44 mg

Ex 2 : On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium à 0,1 mol/L à 75 mL d'une solution saturée d'acide benzoïque additionnée de quelques gouttes de phénolphtaléine. Pour quel volume (mL) de la base versé le virage de l'indicateur se produit-il ?

1.   ?    1 mL
2.   ?    10 mL
3.   ?    15 mL
4.   ?    20 mL

Ex 2 : On mélange maintenant 10 mL d'acide benzoïque à 0,001 mol/L et 5 mL d'une solution d'éthylamine C₂H₅NH₂ à 0,001 mol/L. On donne pKa(C₂H₅NH₃⁺ / C₂H₅NH₂) = 10,4. Calculer la constante d'équilibre de la réaction acido-basique.

1.   ?    3,16 .10⁷
2.   ?    3,16 .10⁶
3.   ?    2000
4.   ?    5,01 .10^-4

Ex 2 : Sachant que la réaction entre l'acide benzoïque et l'éthylamine est totale calculer la concentration du benzoate d'éthylamonium (mmo / L)

1.   ?    0,23
   
2.   ?    0,66.
   
3.   ?    0,55
4.   ?    0,33