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1. On souhaite vérifier le dosage d'un comprimé de Vitascorbol contenant de l'acide ascorbiqueou vitamine C de formule C₆H₈O₆. Pour cela on dissout un comprimé dans de l'eau distillée. On obtient 100 mL de solution. On prélève 20 mL de cette solution que l'on dose par une solution de soude à 0,02 mol/L.
   

   1. Le comprimé contient environ 50 mg d'acide ascorbique.
   2. Le pKa de l'acide ascorbique est voisin de 4,2.
   3. La base conjuguée de l'acide ascorbique est l'ion ascorbate de formule C₆H₈O₆^-
   4. la quantité de matière présente dans le comprimé est de 1,5 mmol
   Correction

2. On dose deux acides notés HA1 et HA2, de même concentration par la soude de concentration 0,1 mol/L. On prélève 20 mL de chaque acide.
   
   

   1.   ?    l'hélianthine est adaptée au dosage de HA1
   2.   ?    le rouge de crésol est adapté au dosage de HA2
   3.   ?    la concentration des acides est 0,1 mol/L

3. Un comprimé d'aspirine du commerce contient presque essentiellement de l'acide acéthylsalicylique de formule C₉H₈O₄ que l'on considérera comme un monoacide. On dissout un comprimé d'aspirine du commerce dans l'eau afin d'obtenir un volume V = 500 mL de solution S. On prélève V' = 20 mL de S et on y verse progressivement une solution d'hydroxyde de sodium à 0,01 mol/L. Le virage de l'indicateur coloré approprié se produit pour 22 mL. La masse d'acide acéthylsalicylique dans le comprimé est égale à :

   1.   ?    180 mg
   2.   ?    990 mg
   3.   ?    495 mg
   4.   ?    1250 mg

4. Le but de cet exercice est d'effectuer le dosage d'un vinaigre. Masse volumique du vinaigre étudié : 1,02 g/mL. Le degré d'acidité d'un vinaigre est la masse en gramme d'acide éthanoïque pur contenu dans 100 g de vinaigre. Pour cela on dosera l'acide éthanoïque du vinaigre par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,1 mol/L. On donne M(CH₃COOH)= 60 g/mol. Avant de réaliser ce dosage on a réalisé une dilution au dixième du vinaigre. On appelle S1 la solution diluée obtenue. On dose 20 mL de S1. On note V le volume d'hydroxyde de sodium versé. Les mesures réalisées ont permis de tracer la courbe ci dessous:
   

   1.   ?    Le degré d'acidité de ce vinaigre est 7
   2.   ?    Le degré d'acidité de ce vinaigre est 12
   3.   ?    Le degré d'acidité de ce vinaigre est 9
   4.   ?    Le degré d'acidité de ce vinaigre est 1,2

5. pKa (acide lactique /ion lactate ) = 3,9. Masse molaire acide lactique 90 g / mol
   Sous l'action des ferments lactiques, le lactose contenu dans le lait se transforme en acide lactique de formule CH₃-CHOH-COOH. A 20°, si la teneur en acide lactique dépasse 5 g /L, le lait caille.
   Le dosage de l'acidité du lait permet d'apprécier son état de conservation. Pour doser l'acide lactique du lait, on place 20 mL de lait avec quelques gouttes de phénolphtaleïne dans un bêcher et on ajoute progressivement une solution d'hydroxyde de sodium à 0,05 mol /L. On observe l'équivalence pour un volume versé égal à 12 mL.

   1. Le pH à l'équivalence est égal à 7.
   2. Le lait est caillé.
   3. La concentration de l'acide lactique dans le lait étudié est égale à 0,03 mol / L.
   4. La teneur en acide lactique est inférieure à 5 g / L.
   Correction