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On produit industriellement le cadmium par électrolyse d'une solution de sulfate de cadmium ( Cd2+ et SO42-
) et d'acide sulfurique. L'électrolyse est réalisée sous une tension de
3,1 V et le générateur délivre un courant I=25 kA. Les ions sulfates ne
participent pas aux transformations. Masse atomique molaire en g/mol : Cd = 112,4 et Ag = 108 ; 1F = 96500 C. Couples oxydoréducteurs : Cd2+ / Cd ; H+ / H2(g) ; O2(g) / H2O(l).
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Sur quelle électrode le cadmium se dépose-t-il ?
Cathode
Anode
Il
se produit un dégagement gazeux à l'autre électrode. Utiliser les
couples oxydoréducteurs pour identifier l'espèce chimique formée.
Dihydrogène
Dioxygène
Dichlore
Calculer la quantité d'électricité transportée dans l'électrolyseur au bout de 12 heures de fonctionnement.( x 109 avec 3 chiffres significatifs )
Soit x l'avancement de la réaction. Calculer l'avancement de la réaction au bout de 12 heures d'électrolyse. ( x 103 avec 2 chiffres significatifs )
En déduire la masse de cadmium produite en 12 heures.( en kg avec 3 chiffres significatifs)